\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.n_{Al}+2.n_{Fe}=\dfrac{6}{2}.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow H_2dư,O_2hết\\ n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Chất tan : FeSO₄

Chất khí : H₂

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

 1           1                 1            1

A là: FeSO4

B là: H2

nFe = 2,8/56 = 0,05 mol => nH2SO4 = 0,05 mol

mFeSO4 = 0,05 x (56+32+64) = 7,6 gam 

VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit

1/ nNaCl=5,85/58,5=0,1 mol. 
nAgNO3=34/170=0,2 mol. 
PTPU: NaCl+AgNO3=>AgCl+NaNO3 
vì NaCl và AgNO3 phan ung theo ti le 1:1 (nAgNO3 p.u=nNaCl=0,1 mol) 
=>AgNO3 du 
nAgNO3 du= 0,2-0,1=0,1 mol. 
Ta tinh luong san pham theo chat p.u het la NaCl 
sau p.u co: AgNO3 du:0,1 mol; AgCl ket tua va NaCl: nAgCl=nNaNO3=nNaCl=0,1 mol.V(dd)=300+200=500ml=0,5 ()l 
=>khoi lg ket tua: mAgCl=0,1.143,5=14,35 g 
C(M)AgNO3=C(M)NaNO3=n/V=0,1/0,5=0,2 M

Gọi số mol KHCO₃, K₂O là a, b (mol)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{11,82}{197}=0,06\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: \(n_{KHCO_3\left(bđ\right)}=0,06\left(mol\right)\)

=> a = 0,06 (mol)

TH1: X chứa K₂CO₃, KOH

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

               b------------->2b

            KOH + KHCO₃ --> K₂CO₃ + H₂O

              0,06<--0,06----->0,06

=> X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}K_2CO_3:0,06\left(mol\right)\\KOH:2b-0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do 2 chất tan có cùng nồng độ mol

=> Số mol 2 chất tan bằng nhau

=> 2b - 0,06 = 0,06

=> b = 0,06 (mol)

m = 0,06.100 + 0,06.94 = 11,64 (g)

TH2: X chứa K₂CO₃, KHCO₃

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

              b------------->2b

            KOH + KHCO₃ --> K₂CO₃ + H₂O

              2b---->2b------->2b

=> X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}KHCO_3:0,06-2b\left(mol\right)\\K_2CO_3:2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 0,06 - 2b = 2b

=> b = 0,015 (mol)

=> m = 0,06.100 + 0,015.94 = 7,41 (g)

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: m_A + m_HCl = m_{rắn sau pư} + m_H2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9 

- Xét TN2: 

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b 

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04.1=0,04mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2  >   0,04                              ( mol )

0,04       0,04            0,04     0,04     ( mol )

\(m_{ZnSO_4}=0,04.161=6,44g\)

Câu b ko hiểu lắm bạn ơi!